Рассчитайте, какой объем хлора (н. у) выделится, если к 52,2 г оксида марганца 4 добавить при нагревании 400 мл 30% соляной кислоты( плотностью 1,155г/мл). сколько граммов гидроксида калия в холодном растворе прореагирует с этим количеством хлора?

Первый вопрос: дано: m(mno₂)=52,2г v(hcl)=400мл w(hcl)=30% p=1,155г/мл найти: v(cl₂) решение: для решения надо посчитать молекулярные массы mno₂, hcl и cl₂ (по таблице менделеева): mr(mno₂)=55+16*2=87г/моль mr(hcl)=1+35,5=36,5г/моль mr(cl₂)=35,5*2=71г/моль m(hcl)=v(hcl)*p*w(hcl)=400мл*1,155г/мл*0,30=138,6г составляем уравнение реакции: mno₂+4hcl=mncl₂+cl₂+2h₂o составляя пропорцию, определим, что в избытке: если с 1 моль mno₂ массой 87г (m=n*mr=1*87=87г) реагирует 4 моль hcl массой 146г (4*36,5), то для реакции с 52,2г mno₂ требуется х г hcl , из этого следует, что hcl дан в избытке. расчет cl₂ введем по mno₂. по такому же принципу составим пропорцию: зная массу хлора, можем найти его объем:   ответ к первому вопросу: v(cl₂) = 13,44 л второй вопрос: дано: n(cl₂) = 0,3 моль (из данных сверху  ) найти: m (koh) уравнение реакции в холодном растворе: cl₂+2koh=kcl+kclo+h₂o так же составляем пропорцию, используя число моль хлора: 0,6 моль koh переведем в массу: m(koh)=n(koh)*mr(koh)=0,6*56=33,6г ответ: 33,6г koh прореагирует в холодном растворе с кол-вом хлора из первого вопроса.

  m(al2s3 )= (27*2)+(32*3)=150

m(cu(oh)2)= (63,5)+(16+1)*2=97,5

m(zn(oh)2co3)=65+(16+1)*2+12+(16*3)=159

m(kal(so4)2)=(39+27+(32+ 16*4)*2)=258

1)2mg + o2 = 2mgo;

    mg + s = mgs

    mg + cl2 = mgcl2

2)k + о2= реакции нет

    2  k + cl2 =2 kcl 

    2  k + s = k2s

3)  cl2 + о2=реакции нет

      cl2 + s = scl2      cl2 + s = s2cl2(зависит от валентности серы)

    cl2 + cl2= такого нет