Вкакую сторону сместится равновесие реакции caco3=cao+co2-q при изменении температуры и давления. рассмотрите все возможные случаи.

Caco3(тв.) = cao(тв.) + co2(г.) -q  (+q) caco3(тв.)  =  cao(тв.)  +  co2(г.)  -q  0 объемов > 1 объем 1) увеличим температуру, следовательно, равновесие сместится в сторону -q, вправо 2) уменьшим температуру, следовательно, равновесие сместится  в сторону +q, влево 3) увеличим давление, следовательно, равновесие сместится  в сторону уменьшения  объемов, влево 3) уменьшим давление, следовательно, равновесие сместится  в сторону увеличения объемов, вправо

могу со 2ым :

1) с+со2-> со2

2) со2+н2о-> н2со3

3) н2со3+2liо-> li2co3+h2o

4) li2co3+cao-> caco3+li2o

(на счет 4ого пункта не уверена, а так все остальное должно быть правильным)

1)6,2 г                 x г

4p   + 5o2   = 2p2o5

124 г/моль     284 г/моль

х = 6,2*284 / 124   =   14,2 г.

 

  14,2г         х г               у г

р2о5   +   6naoh   =   2na3po4   +   3h2o

142 г/моль 240г/моль   328 г/моль

х = 24г

значит для того, чтобы полностью р2о5 прореагировал, необходимо 24 г naoh. а у нас в наличии: 80*0,8 = 64г naoh. значит naoh взят в избытке.

посчитаем количество фосфата натрия:

у = 14,2 * 328 / 142   = 32,8 г.

масса всего раствора: 14,2 + 80 = 94,2 г

процентная концентрация соли:

32,8*100% / 94,2 = 34,8%

ответ: na3po4;   34,8%.

2)   по условию водород весь сгорел и осталось 31 мл кислорода. х - часть водорода в исходной смеси

    40x мл       9-40x мл

      2h2   +   o2   =   2h2o

  44,8 л/моль 22,4 л/моль

2*(9-40х) = 40х

120х = 18

х = 0,15,   или 15%

ответ: 15%.