Определить массу осадка, который образовался при взаимодействии 215г 15% хлороводородной кислоты с 15г раствора нитрата серебра.

Находим массу чистой кислоты по формуле: w%=mв-ва/mр-ра*100%, отсюда mв-ва=15%*215гр/100%=32,25 гр на ижбыток и недостачу решаем по тому веществу которого меньше масса( agno3)=108+14+16*3=170   масса(agcl)=108+35,5=143,5 уравнение  15             х         у agno3+hcl=agcl+hno3 170       36,5   143,5 ,5 х=15*36,5/170=3,22 гр   кислота в избытке   решаем на нитрат серебра ,5 у=15*143,5/170=12,7 гр осадка

ph3 количество вещества эквивалента фософра равно 1/3 моля.

mэ(р) = ar(p)/валентность = 31/3 = 10,3 г/моль.

h2o количество вещества эквивалента фософра равно 1/2 моля.

mэ(о) = ar(о)/валентность = 16/2 = 8 г/моль.

hbr количество вещества эквивалента фософра равно 1 моль.

mэ(br) = ar(br)/валентность = 80/1 = 80 г/моль.

2 - хлор 3,3 дибромгексан

  ch3  который под  сн2 является частью углеродного скелета, он не может быть метилом