До розчину аргентум нітрату масою 60 г масовою часткою солі 10% додали 190 г розчину цієї ж самої солі з масовою часткою 20% .яка масова частка добутого розчину?

4fes2+15o2+8h2o=2fe2o3+8h2so4 маса чистого піриту дорівнює 200-200*0,1=180кг. у грамах це 180000г. тоді його молярна кількість речовини: 180000/120=1500моль. кількість  h2so4  за хімічним рівнянням=1500*8/2=3000моль. маса  h2so4  теоретичного=3000*98=294000г. а практична: 294000*0,8=235200г. маса розчину=235000/0,7=336000г=336кг.ответ: маса розчину  h2so4  з масовою часткою 70%=336кг.

k2o+h2so4=k2so4+h2o

n(k2o)=0.5моль

0.5/1=x/1

0.5=x

х-хим.кол-во(k2so4)=0.5

m(k2so4)=39*2+32+16*4=174г/моль

m(k2so4)=n*m=174моль*0.5г/моль=87г

 

 

2h2o + 2na = 2naoh + h2

2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o

3naoh + alcl3 = al(oh)3 + 3nacl

2al(oh)3 = al2o3 + h2o  (прокаливание)