1. среди галогенов – простых веществ - твердым является фтор хлор бром иод. 2. о фторе нельзя сказать, что он самый активный; самый электроотрицательный; самый агрессивный; самый легкий элемент. 3. наиболее ярко выражены восстановительные свойства у фтора хлора брома иода. 4. из галогенов как отравляющее вещество в боевых действиях был применен впервые фтор хлор бром иод. 5. степень окисления хлора в соединении са (осl)2 -1 +1 +3 +5 6. сила галогеноводородных кислот возрастает в ряду нсl, нвr, нi; нi, нвr, нсl; нвr, нi, нсl; нi, нсl, нвr. 7. при сливании растворов бромида калия и нитрата серебра образуется осадок белого цвета; желтоватого цвета; желтого цвета; оранжевого цвета. 8. смешали два раствора, содержащие равные массы хлорида натрия и нитрата серебра по 20 г каждого. масса выпавшего осадка равна 16,8 г 33,6 г 48,8 г 97,7 г 9. фтор взаимодействует с водой по уравнению 10. хлор взаимодействует с горячим раствором гидроксида калия по уравнению

1) в воде растворили 2 г смеси kcl и ki. через этот р-р пропустили избыток хлора, после чего раствор выпарили и сухой остаток прокалили. масса прокалённого остатка составила 1,6 г. определить % состав исходной смеси.при пропускании хлора через смесь указанных солей, взаимодействию поддается только ki. уравнение реакции: 2ki + cl2 = 2kcl + i2  молекулярные массы:   ki - 166 г/моль  kcl - 74,5 г/мольобозначим массу kcl через х, тогда масса ki составит (2-х)г.составляем пропорцию: 2*166 г йодида калия образуют 2*74,5 г хлорида калия(2-х) г йодида калия образуют у г хлорида калияизвестно также, что суммарная масса солей после воздействия хлора составила значение 1,6 г, т.е., х+у=1,6 или у=1,6-хрешаем пропорцию относительно у: у=(2-х)*2*74,5/(2*166) или (1,6-х)=(2-х)*2*74,5/(2*166)находим х: х=1,307 г, т.е. масса хлорида калия составляет 1,307 г, тогда масса йодида калия будет: 2-1,307=0,693 г.ответ: смесь солей состоит из 1,307 г хлорида калия и 0,693 г йодида калия2) при прокаливании некоторого количества средней соли двухвалентного металла выделилось 1,12 л co2. вес остатка после прокаливания составил 2,8 г. что за соль и какова её масса? составим уравнение реакции: meco3 = meo + co2молекулярная масса оксида составляет: (х+16) г/мольсоставляем пропорцию: (х+16) г мео получается вместе с 22,4 л со22,8 г мео получается вместе с 1,12 л со2решаем полученное уравнение: (х+16)=2,8*22,4/1,12=56х=56-16=40молекулярной массе 40 г/моль соответствует кальций. формула соли сасо3 (молекулярная масса 100 г/моль).находим исходную массу соли: из 100 г сасо3 получают 56 г саоиз у г сасо3 получают 2,8 г саооткуда у=2,8*100/56=5 г.ответ: исходной солью среднего карбоната являлся сасо3 массой 5 г.