Газ, полученный при взаимодействии 20 г сульфида железа (ii) в небольшом количестве воды с 2,8 л хлороводорода (н. пропустили через 20г 60%-ного раствора нитрата меди (ii). рассчитать массу выпавшего при этом осадка.

  если я правильно понимаю, то вместо оксида серы(ix) ( такого в-ва вообще не существует; где ты такое достало? ) необходимо найти массу оксида серы(iv).что ж, приступим. для начала найдем кол-во so2, используя формулу n=m/mr:   n(so2)=32/64=0,5 моль. а теперь по известной   формуле v=n*vm и получим объем оксида серы (iv), который он занимает при нормальных условиях: v(so2)=0,5*22,4=11,2л.

2с + о2= 2co

3co + fe2o3 = 2fe + 3co2 

n(fe)=112/56=2моль 

моль со=:  

xмоль     2моль

3     2

х=(3*2)/2=3моль 

моль с=моль со=3 моль

m(c)=12 * 3 =36 грамм 

2c2h2+5o2=4co2+2h2o+q

2                    5              4                2

чтобы сместить равновесие в сторону прямой р-ции температуру надо понизить,так как р-ция и так идет с выделением теплоты,а давление повысить,т.к.прямая р-ция идет с уменьшением объемов.(по правилу ле* шателье)

потому,что аммиак — nh3, нитрид водорода, при нормальных условиях  — бесцветный газ с резким характерным запахом (запах нашатырного спирта).