Рассчитайте объём воздуха, который пошёл на сжигание 8 л бутана, если объёмная доля негорючих примесей составляет 2 %. (объёмы газов измерены при н. у.)

дано

v(c4h10)=8л

решение

100-2=98%-чистого в-ва

vв-ва чистого=98*8/100=7,84 л

n(c4h10)=v/vm=7,84/22.4=0,35 моль

2c4h10+13o2=8co2+10h2o

n(o2)=13*0,35/2=2,275 моль

v(o2)=n*vm=2.275*22.4=50.96 л

а т.к кислород содержится в воздухе 21% ,то 50,96*100/21=242,6л

ответ: 242,6л

4c2h5nh2 +15o2 = 8co2 +2n2 +14h2o

на 1 моль этиламина нужно 15/4 моль оксида

обьем этиламина равен 8*0.98=7.84 л

количество вещества этиламина равно 7.84/22.4 = 0.35 моль 

или 1.3125* 22.4 = 29.4 л 

пример содержания кислорода   в воздухе 21%   тогда обьем воздуха будет равен 29.4/ 0.21=140л

4c3h4(ono)3 = 12co2 + 6n2 + 10h2o + 5550 кдж

n(c3h4(ono)3) = m(c3h4(ono)3)/m(c3h4(ono)3) = 1000/178 = 5,6 моль

по уравнению реакции составляем пропорцию:

4 моль  -  5550 кдж

5,6 моль -  х кдж

х = (5550*5,6)/4 = 7770 кдж.

3na(oh)₂+al₂(so₄)₃=3naso₄+2al(oh)₃

m'3na(oh)₂=4 г вещ-ва в растворе

mna(oh)₂=23+(16+1)*2=57 г/моль

m3na(oh)₂=3*mna(oh)₂=171 г участвует в реакции

mal(oh)₂=27+(16+1)*2=61 г/моль

m2al(oh)₂=2*mal(oh)₂=122 г участвует в реакции

m"2al(oh)₂=2.854 г выпадет осадок.