Карбонат кальция массой 10,0 г полностью растворили в избытке соляной кислоты массой 300 грамм. масса образовавшегося раствора после завершения реакции составляет ? .

Уравнение реакции: caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 масса образовавшегося раствора будет равна сумме масс исходных веществ за исключением выделившегося углекислого газа. находим массу co2 m(co2) = m(caco3) * n(co2) *  m(co2)/[n(caco3) *  m(caco3)] = 10*1*44/1*100 = 4,4 г находим массу раствора после реакции: 300 + 10 - 4,4 = 305,6 г ответ: 305,6 г

Caco3, было 10г или 10/100 = 0.1моль ( 100г/моль -- молярная масса caco3. 40+12+16*3) соляная кислота: масса раствора 150*1.04= 156г, масса hcl 156*0.09 = 14.04г, кол-во вещества 14.04/36.5=0.385 моль. уравнение реакции: caco3 + 2hcl > > cacl2 + co2 + h2o. причём co2 улетит. по уравнению кол-во hcl должно быть вдвое больше чем caco3. т. е. caco3 в недостатке, с ним прореагирует 0.2 моль hcl и 0.385-0.2=0.185 моль hcl останется. из раствора улетит 0.1 моль co2 массовая доля hcl будет : (масса оставшегося hcl) / ( масса раствора ) масса оставшегося hcl = 0.185*36.5=6.753г масса раствора : 156 ( сколько было ) + 10 ( масса caco2) - 0.1*44 ( масса улетевшего co2 ) = 161.6 г итого : 6.753/161.6 = 0.0418 или 4.18%

2ме        +      о2 = 2мео    mo2 = 21,54 - 16,74 = 4,8г

16,74г            4,8г

хг                        32г

2ммет = 16,74 х 32\4,8 = 111,6г

ммет = 111,6\2 = 55,8 г\моль - молярная масса - металл железо fe

ar = 55,847 у.е.

в этой рекации fe 2-валентно, поэтому мэ = мfe x fэ = 56 х 1\2 =28 г\моль

мэ(оксида) = мэ + м(о) = 28 + 8 = 36 г\моль

взаимодествие атома металла и атома неметалла фактически сводится к переходу электронов от атома металла к атому неметалла.

связь, реализуемая в результате электростатического притяжения разноимённо заряженных ионов, наз. ионной.

самый активный са, поэтому сначала сао, потом всё остальное