К153,6 г карбида кальция, содержащего 20% примесей, прибавили избыток воды. образовавшийся газ пропустили через водный раствор сульфата ртути (2). рассчитайте массу продукта реакции, если массовая доля его выхода составляет 60% от теоретически возможного.

уравнения реакций:

(1) cac2 + 2h2o = ca(oh)2 + c2h2

(2)c2h2 + h2o = ch3coh

рассчитаем массу чистого вещества карбида кальция:

m(ч.в.) = 0,8моль*153,6г = 122,88г

рассчитаем количество вещества карбида кальция:

n = m/m = 122,88г/64г/моль = 1,92моль

по уравнению реакции(1):

n(c2h2) = n(cac2) = 1,92моль

по уравнению реакции(2):

n(ch3coh) = n(c2h2) = 1,92моль

с учетом 60% выхода:

n(ch3cho) = 0,6*1,92моль = 1,152моль

рассчитаем массу альдегида:

m = n*m = 1,152моль*44г/моль = 50,688г

при увеличении давления путем сжатия системы равновесие сдвигается в сторону уменьшения числа молекул газов, значит изменение давления не вызовет смещения равновесия для 2 реакции. когда реакция протекает без изменения числа молекул газов, равновесие не нарушается.значит, к тому же и для реакции. ответ: 2 и 3 реакции.

na2co3+2hcl=2nacl+co2(газ)+h2o

m(hcl) = 0,3*150 = 45 г

n(hcl)=45/36.5=1.2 моль - избыток. так как  n(na2co3) по условию 0,5

n(co2)=0,5

v(co2)=0,5*22,4=11.2 л