Превратите схемы реакций в уравнения ,укажите тип реакций: 1) al+i2⇒ali3 2)caco3⇒cao+co2. δh> 0 3)na+h2o⇒naoh+h2. δh< 0 4)p + o2⇒p2o5. δh< 0 5) cuso4 * 5h2o⇒cuso4+h2o

1) 2al+i32⇒2ali3соединение 2)caco3⇒cao+co2. δh> 0разложение 3)2na+1h2o⇒2naoh+h2. δh< 0замещение. эндотермическая 4)4p + 5o2⇒2p2o5. δh< 0соединение эндотермическая5) cuso4 * 5h2o⇒cuso4+5h2o разложение

1) 2al + 3i2  → 2ali34)4p+5o2 = 2p2o5

обозначим необходимую массу 15% раствора сульфата натрия через х.

тогда m(na2so4) = 0,15x.

при добавлении воды масса соли отстается той же.

пишем уравнение для расчета массовой доли: w = m(в-ва)/m(p-pa)

подставим значения переменных: 0,05 = (0,15x)/(x+200).

решаем уравнение: 0,05*(x+200) = 0,15x,

0,05x+10 =0,15x,

10 = 0,1х,

х = 100.

нужно взять 100 г 15% раствора сульфата натрия.

sio2 + caco3 = casio3 + co2

m(caco3) = m(известняка)*w(caco3) = 120*0,9 = 108 кг

n(caco3) = m(caco3)/m(caco3) = 108/100 = 1,08 кмоль    (киломоль).

по уравнению видно, что силиката кальуия получается столько же, сколько вступило в реакцию карбоната: n(casio3) = n(caco3) = 1,08 кмоль.

m(casio3) = n(casio3)*m(casio3) = 1,08*116 = 125,28 кг.