Полное решение к раствору, содержащему гидроксид кальция массой 1,48 г прилили раствор массой 150 г с массовой долей карбоната натрия 5%.определите массу образовавшегося гидроксида натрия.

Растворимая соль + растворимое основание: ca(oh)2+na2co3=caco3+2naoh m(na2co3)=7,5 mr(ca(oh)2)=20+34=54 ar(oh)=34 w(oh)=(34*100): 54=62,963=63% по той же схеме найти массовую долю натрия, топом посчитать сколько грамм он и натрия было и сложить

3cu+2hno3=3cu(no3)2+2no+h2o молярная масса сu=64 г при нормальных условиях газ- no имеет объем =22.4л составляем пропорцию.64г(сu масса)-х(объем no), 3*64г(сu молярная масса)-2*22.4л х=64*2*22.4: 3: 64=15л(масса no).масса no: молярную массу=объем no: нормальный объем(22.4). масса no= масса сu* молярная масса no: молярная масса сu=64*(16+14): 64=30г

cl более электроотрицателен, чем i. поэтому при взаимодейцствии nacl и i йод не сможет вытеснить  хлор из nacl.

ответ: нельзя.