1)при сжигании без остатка 4.3 г углеводорода получили 13.2 г оксида углерода(iv). относительная плотность углеводорода по водороду равна 43. выведите молекулярную формулу этого вещества. напишите, с дано и решение и т. д

дано:

m(cxhy) = 4,3 г

m(co₂) = 13,2 г

d(h₂) = 43

найти: x и y

решение:

1) молярная масса углеводорода:

mr(cxhy) = d(h₂)*mr(h₂) = 43*2 = 86 г/моль

2) количество его:

n(cxhy) = 4,3г/86г/моль = 0,05 моль

количество углекислого газа (совпадает с количеством углерода в нем):

n(co₂) = 13,2/44 = 0,3 моль = n(c)

т.е. в 0,05 моль углеводорода содержится 0,3 моль углерода (в 6 раз больше)

это может быть углеводород с формулой c₆h₁₄

m(c₆h₁₄) = 86 г/моль

2nacl+h2so4=na2so4+2hcl

n(nacl)=58г/58,5г/моль=0,99 моль

n(nacl)=n(hcl)по уравнению реакции

m(hcl)=36,5г/моль*0,99 моль= 36,14г

1)m(h2so4)=98 гр/моль m=98*0.3= 29.4 гр

2)

m=6.72*32/22.4=9.6 гр3)

8,8/44=0,2 моль => 0.2*6.02*10^23=1.204*10^23

4) 60 гр соли и 140 гр воды

5)m(al2o3)=102 гр/мольw=2*27/102*100%=53%