1- получить четырьмя способами карбонат калия k2co3? 2-какой объём улекислого газа co2 выделится при обработке 10г мела caco3 соляной кислотой?

1)

k2o + co2 = k2co3

2kcl + h2co3 = k2co3 + 2hcl↑

cuco3 + 2koh = cu(oh)2↓ + k2co3

2kcl + ag2co3 = k2co3 + 2agcl↓ 

2)

дано:

m(caco3) - 10 u

caco3 + hcl -->

найти:

v(co2) - ?

решение:

      10 г                                       х г

caco3 + 2hcl = cacl2 + co2↑ + h2o

  100 г                                       22.4 л

найдем объём и массу веществ по уравнению:

m = m x n

m(caco3) = 100 г/моль х 1 моль   = 100 г

v = vm x n

v(co2) = 22.4 л/моль х 1 моль = 22.4 л

теперь найдем объём газа, составив пропорцию по уравнению:

10 г / 100 г = х г / 22,4 л

v(co2) = 10 г х 22,4 л / 100 г = 2.24 л

№1  2koh + co₂ ⇒ k₂co₃ + h₂o

  3k₂mno₄  + 2co₂  ⇒  2kmno₄  + mno₂  + 2k₂co₃

  k₂sio₃  + co₂  ⇒  sio₂  + k₂co₃

  k₂o + co₂  ⇒  k₂co₃

раствор hcl реагирует только с ni:

ni + 2hcl = nicl2 + h2

n(h2) = v(h2)/vm (vm -  молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(h2) = 0,2/22,4 = 0,009моль.

по уравнению видно,что (ni) = n(h2) = 0,009моль.

m(ni) = n(ni)*m(ni) = 0,009*59 = 0,5 г.

m(ag) = m(сплава) - m(ni) = 1,5 - 0,5 =  1г.

осталось только серебро массой 1г.

пусть объем равен v, тогда масса раствора кон: 1,26v

масса чистого кон в расторе: 0,28*1,26v=0,3528v

тогда количество кон: 0,3528v/56 = 0,063v

молярность раствора кон: 0,063v/v=0,063 моль/л

нормальность раствора кон равна молярности, так как z=1 - эквивалентное число

ответ 0.063 м