С, обьясните тему "соли, их класификация и св-ва в свете тэд"

с точки зрения тэд соли это электролиты, которые в растворах диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остатка.

соли бывают средние nacl - хлорид натрия, у них металл полностью замещает водород в соответствующей кислоте(в данном случае это соляная кислота - hcl); кислые соли - nahco3 - гидрокарбонат натрия - здесь металл замещает 1 водород в кислоте ( в данном случае это угольная кислота - h2co3); основные соли - сuohcl - гидроксохлорид меди.

свойства кислот:

взаимодействие с кислотами:

na2co3 + 2hcl = 2nacl + co2↑ + h2o

взаимодействие со щелочами:

cuso4  + 2naoh = cu(oh)2↓ + na2so4 

взаимодействие с другими солями:

nacl + agno3 = agcl↓ + nano3

взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности левее металла, находящегося в растворе соли:

cu + 2agno3 = cu(no3)2 + ag↓

2zn + o2 =2zno

количество оксида цинка v=m/m=28/81  ≈0,35 моль

тогда масса цинка участвовашего вреакции m=0,35*65=22,75 г

массовая доля цинка в образце составляет w=22,75*100%/26=87,5%

молярная масса любого вещества определяется таблицей менделеева и не важно   - в растворе это вещество находится, или нет. это просто количество грамм(или кг) вещества, содержащееся в 1 моле.

  я думаю, что речь идет о молярной концентрации вещества в растворе - так называемой молярности раствора.

с = m/(m*v)   -   она показывает количество молей вещества в 1 литре раствора. здесь m - масса вещества, м - его молярная масса. v - объем (в литрах).

другая характеристика раствора: массовая доля вещества в растворе:

w = m(в-ва) / m(раствора) - безразмерная величина, показывающая долю вещества во всем растворе.

не знаю, какие еще варианты скрывает в себе столь неуклюжее