Рассчитайте массу и количество вещества(моль) оксида бария, образующегося при разложении 80 г карбоната бария, содержащего 3% примесей.

baco3=ba+co2

100%-3%=97%

m(baco3)=(80г*97%)/100%=77,6г

n(baco3)=77,6г/197г/моль=0,4 моль

n(baco3)=n(ba)

m(ba)=0,4моль*137г/моль=54,8г

ответ: 54,8г; 0,4моль

2al + 3cl2 = 2alcl3

caso₄ * 2h₂o = caso₄ * 0,5h₂o + 1,5 h₂o.

мcaso₄ 2h₄o=40+32+4*16+2(2*1+16)=172 г/моль

mcaso₄ 0.5h₄o=40+32+4*16+0.5(2*1+16)=145 г/моль

можно считать сразу в тоннах

145*10/172=8,43 т