При сжигании 4,3 г органического вещества образовалось 6,3 г воды, 13,2 г оксида углерода (iv). выведите молекулярную формулу вещества, зная, что плотность его паров равна 3,84 г/л.

N(h₂o) = m/m = 6,3 г/18 г/моль = 0,35 моль n(h) = 2n(h₂o) = 0,35 моль*2 = 0,7 моль m(h) = n*m = 0,7*1 = 0,7 г n(co₂) = m/m =13,2 г/44 г/моль = 0,3 моль n(c) = n(co₂) = 0,3 моль m(c) = n*m = 0,3*12 = 3,6 г. m(h) + m(c) = 0,7 г. + 3,6 = 4,3 -- других элементов нет n(c): n(h) 0,3: 0,7 или   3: 7 или 6: 14  c₆h₁₄ m(в-ва) = 3,84 г/моль *22,4 л/моль=   86 г/моль m(  c₃h₇o₂) = 12*6 + 1*14 = 86 г/моль

so3 + li2o = li2so4

so3 + h2o = h2so4

3so3 + al2o3 = al2(so4)3

so3 + 2naoh = na2so4 + h2o

с(н)=n/v; n=c*v

в 1 литре раствора содержится n= 2*1=2 эквивалента cacl2

эквивалентная масса э=m/2, то масса cacl2=э*2=m*2/2=m=111 г

титр т=m/v=111г/1л=111г/л