Серу массой 8 г сплавили 10,5 г железа, полученный продукт обработали избытком раствора соляной кислоты. определите объём сероводорода полученный при этом. 20 .

Fe + s = fes ns=8/32 =0,25mol nfe = 10,5/56 = 0,19 железо в недостатке -- расчет ведем по нему. nfes = nfe = 0,19mol fes + 2hcl = fecl2 + h2s nh2s = nfes = 0,19mol vh2s = 0,19 x 22,4 = 4,2l

1)al2o3+khso4=al2(so4)3 + k2so4+h2o

2)al2(so4)+6naoh=2al(oh)3+3na2so4

3)al(oh)3=al2o3+h2o-разложение

1)beo, bao, cs2o

2)be(oh)2, ba(oh)2, csoh

3)becl2, bacl2, cscl

4)be3n2 или be5n2

    ba3n2 или be5n2

    cs3n или cs5n