№1 рассчитайте массу гашеной извести, образующейся при действии воды на 1 т негашеной извести, содержащей 96% оксида кальция.

дано :

m(cao)=1т=1000кг

w(cao)=96%

найти: m(ca(oh)2)

решение:

m в-ва=m смеси*w/100= 1000*96/100=960 кг

n(cao)=m/m=960 кг/56 кг/кмоль=17 кмоль

cao+h2o=ca(oh)2

n(cao)=n(ca(oh)2)

m(ca(oh)2)=n*m=17*74=1258 кг

ответ: 1258 кг

уравнения реакций:

2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2

mg +2hcl = mgcl2 + h2

через х обозначаем массу al, тогда масса mg - (4.5-x), количество вещества n(al)=x/27, n(mg)=(4.5-x)/24.3

по уравнениям реакций кол-во водорода, выдлившегося в реакции с al n1(h2)=(x/27)*3/2= 0.0556x, для реакции с магнием n2(h2)=n(mg)=(4.5-x)/24.3

для н.у. v=n*vm , тогда

v1(h2)=22.4 * 0.0556x = 1,2444x.

v2(h2)= 22.4 * ((4.5-x)/24.3)=4.1484-0.9229x

v1 + v2 = 5.04 л.

1,2444х + 4,1484 - 0,9229х = 5,04

0,3215x = 0.8916

x = 2.7732 гр

w%(al) = (2.7732/4.5)*100 = 61.62 %

(mgoh)+, (al(oh)2)+, (cuoh)+, (fe(oh))2+