С! при действии избытка раствора гидроксида калия на 200 г раствора сульфата железа (|||) выпал осадок массой 10,7 г. найдите массовую долю сульфата железа (|||) в его растворе.

Уравнение   6koh+fe2(so4)3=3k2so4+2fe(oh)3   гидроксид   железа   выпал в осадок   находим   молярную массу     сульфата   железа=56*2+32*3+16*12=400   гр   находим   молярную массу гидроксида   железа =56+ 16*3+1*3= 107   а   2 моль   имеют массу   214   находим   массу     сульфата   железа(3) израсходованную     400*10,7: 214= 20   гр   находим массовую   долю   сульфата   железа в растворе   100*20: 200=10%    

Fe₂(so₄)₃ + 6koh = 3k₂so₄ + 2fe(oh)₃↓ m(fe(oh)₃)=110 m(fe₂(so₄)₃)=400 n(fe(oh)₃)=10,7\110=0,1 моль n(fe₂(so₄)₃)=0,05 моль m(fe₂(so₄)₃)=0,05*400=20 г сульфата в р-ре 20/200*100=10%

бутанол-1 - ch3-ch2-ch2-ch2-oh

2-метилбутанол-1      ch3-ch2-ch(ch3)-ch2-oh

2,3-диметилпентанол-1        ch3-ch2-ch(ch3)-ch(ch3)-ch2-oh

2-бром-4-метилгексанол-2      ch3-ch2-ch(ch3)-ch2-cbr(oh)-ch3

нумерация атомов углерода начинается с того конца цепи ближе к которому имеется функциональная группа.

реакция в общем виде:

аа + бб = сс + дд

(прописные буквы - это коэффициенты уравнения)

известно количество вещества a.

по уравнению реакции n(c) = (n(a)/a)*c моль

масса вещества с: m(c) = n(c)*m(c)

если известна масса вещества а, то сначала находим его количество: n(a) = m(a)/m(a). далее производим те же действия, что уже описаны выше.