Углекислый газ получают разложением карбоната кальция. выход продукта реакции составляет 80%. рассчитайте, какой объем (н. у.) углекислого газа будет получен из карбоната кальция массой 100кг.

уравнение реакции:

caco3 = cao + co2

рассчитаем количество вещества карбоната кальция:

n = m/m = 100000г/10г/моль = 1000моль

по уравнению реакции:

n(co2) = n(caco3) = 1000моль

так как выход продукта 80%, то количество вещества образовавшегося газа равно:

n = q*n = 0,8*1000моль = 800моль

рассчитаем объем:

v = vm*n = 800моль*22,4л/моль = 17920л = 17,92м3

caco3 = cao + co2

n=80%

m(caco3)=100г

mr(caco3)=100

.4

x=22.4

22.4*0.8=17.92г     n=17.92/44=0.4

v=17.92*0.4=7.17л

№1

2p + 3mg = mg3p2

mg3p2 + 6hcl = 2ph3 + 3mgcl2

2ph3+4o2 = p2o5 + 3h2o

p2o5+h2o = h3po4

или же: 3p+5hno3+2h2o = 3h3po4+5no

2h3po4+3ca(oh)2 = ca3(po4)2+6h2o

№2

p+hno3+h2o-h3po4+no

p0 – 5e- = p+5 |3

n+5 + 3e- = n+2 |5

3p+5hno3+2h2o = 3h3po4+5no

ca3(po4)2 + 2h2so4 = ca(h2po4)2 + 2caso4

m(ca3(po4)2 = m(фосфорита)*w(ca3(po4)2) = 1000*0,62 = 620 кг

n(ca3(po4)2) = m(ca3(po4)2)/m(ca3(po4)2) = 620/310 = 2 кмоль

суперфосфат представляет собой смесь дигидрофосфата кальция и сульфата кальция - ca(h2po4)2 + 2caso4.

по уравнению n(ca3(po4)2) = n(ca(h2po4)2+ 2caso4 ) = 2 кмоль

m(ca(h2po4)2 + 2caso4) = n(ca(h2po4)2 + 2caso4 )*m(ca(h2po4)2 + 2caso4) = 2*506 = 1012 кг - это теоретическая масса.

выход = m(практическая)/m(теоретическую) = 910,8/1012 = 0,9, в процентах - 90%.