Люди, разобраться 1) kno2 + kmno4 + h2o 2) k2so3 + kmno4 + h2so4 овр

1) 

2k+¹mn+⁷o-²₄ + 3k+¹n+³o-²₂ + h+¹2o-² = 3k+¹n+⁵o-²₃ + 2mn+⁴o-²₂ + 2k+¹o-²h+¹

mn+⁷ + 3e- = mn+⁴ i 6 i 2 i окисл.; вос.

n+³ - 2e- = n+⁵       i 6 i 3 i вос.; окисл..

2)

5k2so3 + 3h2so4 + 2kmno4 → 6k2so4 + 2mnso4 + 3h2o

s+4 - 2e → s+6 окисление,mn+7 + 5e → mn+2 восстановление. 

5 s+4 - 2e → s+62 mn+7 + 5e→ mn+2 

. 

получится синий раствор.

вообще-то, надо найти не массовую долю выхода реакции(такого понятия не существует), а просто выход реакции. ну, решаем.

теоритическое количество молей карбоната кальция равно: v(co2)/vм=112/22.4=5 моль. затем находим теоритическую массу карбоната кальция: 5 моль*mr(саco3)=5*100=500 грамм. т.к известна практическая масса карбоната кальция то найдем выход реакции: 475 грамм/500 грамм=0,95 или 95%. то есть ответ г.