Составить уравнения полуреакций окисления и восстановления для следующих реакций и определить, в каких случаях водород служит окислителем и в каких - восстановителем: а) 2al+6hcl=2alcl3+3h2 б) 2h2+o2=2h2o в) 2na+2h2o=naoh+h2 г) bah2+2h2o=ba(oh)2+2h2

А) 2al+6hcl=2alcl3+3h2 2al°-6e=2al⁺³ 6h⁺+6e=3h2 окислитель б) 2h2+o2=2h2o 2н2-4е=4н⁺ окислитель о2+4е=2о⁻² в) 2na+2h2o=2naoh+h2 2na⁰-2e=2na⁺ 2h⁺+2e=h2 окислитель г) bah2+2h2o=ba(oh)2+2h2 2н⁻-2е=н2 восстановитель 2н⁺+2е=н2 окислитель

2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2

n(al2(so4)3) = m(al2(so4)3)/m(al2(so4)3) = 3,42/342 = 0,01 моль

по уравнению n(al) = 2*n(al2(so4)3) = 2*0,01 = 0,02 моль

m(al) = n(al)*m(al) = 0,02*27 = 0,54 г.

1)feco3+zn=znco3+fe(уравн.реакции карбоната железа ii)

2)1. 2al+2. 2al+3. 2al+4.2al+(oh)3+3h25.2al+(so4)3 +3h26, с конц. не реагирует-идёт пассивация7. 8al+(no3)3=3n2o+15h2o (при нагревании)8.2al++h29.2al++3hg(теоретически, а практически алюминий покроется амальгамой и реакция прекратится)