Углекислый газ длительное время пропускали через 50 г 0.1%-ного раствора гашеной извести (гидроксида кальция). определите, какое количество вещества гидрокарбоната кальция при этом образовалось? ( решите с уравнением реакции и подробным разбором,)

1. m(caco3)=40+12+16·3=100g/mol 2. m(ca(oh)2)=50·0.01%=0.05g 3. 0.05g                               x mol ca(oh)2+co2+h2o=ca(hco3)2 100g                               1 mol x=0.05g·1mol/100g=0.0005mol

zn+h2so4=znso4+h2

ню h2= ню zn = v/vm = 10/22.4=0.44 моль

m zn = ню * m = 0.44 *65.4 = 28.7 г

42г     22.4л       х г

2lioh + h2s = li2s + 2h2o

52 г     22.4л   50 г

 

42/52   <     22.4/22.4

0.8       <       1

н2s в надлишку. не реагуватиме.

 

42г/52г = х/50г

х =   41.17г

відповідь: 41.17 г.