.(При сжигании 4,3г органического вещества получили 13,2г оксида углерода4 и 6,3г воды. найдите молекулярную формулу вещества, если относительная плотность его паров по водороду равна 43).

Решение: найдем количество вещества co₂: моль  ⇒  n(c)=0,3 моль найдем количество вещества воды: моль  ⇒ n(h)=0,7 моль найдем массу углерода в соединении: m(c)=n(c)  · m(c)=0,3 моль  · 12 г/моль = 3,6 г найдем массу водорода в соединении: m(h)=n(h)  · m(h)=0,7 моль  · 1  г/моль = 0,7 г m(c)+m(h)=3,6 г + 0,7 г = 4,3 г т.к. сумма масс углерода и кислорода равна 4,3 г (как и по условию), то соединение не содержит кислорода, а содержит только углерод и водород найдем соотношение углерода и водорода в соединении: n(c) : n(h) = 0,3 : 0,7 = 3 : 7 формула вещества c₃h₇ его молярная масса равна m(c₃h₇)=43 г/моль найдем молярную массу вещества по водороду: m(x)=43  · 2 г/моль = 86 г/моль (c₃h₇)ₐ найдем a: значит истинная формула вещества (c₃h₇)₂ или c₆h₁₄ ответ: c₆h₁₄

2са + о2 = 2сао

n(ca) = m(ca)/m(ca) = 100/40 = 2,5 моль

по уравнению n(o2) = n(ca)/2 = 2,5/2 = 1,25 моль

v(o2) = n(o2)*vm = 1,25*22,4 = 28 л.