При взаимодействии растворов сульфата меди 2 и гидроксида натрия выпало 19.6 г осадка гидроксида меди 2. какое кол-во вещества исходных веществ содержалось во взятых для реакции растворах?

cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4

n(cu(oh)2)=19,6/98=0.2 моль = n   (cuso4)

найдем массу : m(cuso4)=0,2*160=32 г

n(naoh)=2 n (cuso4) = 0,2*2=0,4 моль

m(naoh)=40*0.4=16 г

ответ:   m(cuso4)=32 г ;   m(naoh)=16 г

2koh+ k2sio3(в осадок)+h2o

3ca(oh)2 + (po4)2(в осадок)+3h2o

  ba(oh)2+(в осадок)+h2o 

2cu+o2 - 2cuo

n(cuo)=m(cuo): m(cuo)=4г: 80г/моль=0.05моль

значит n(o2)=0.025 моль

m(o2)=n(o2)*m(o2)=0.025моль*32г/моль=0.8г

ответ:     m(o2)= 0.8г.