Какую массу уксусного ангидрида надо растворить в 74,5 г воды. чтобы получить раствор w(ch3cooh)=30%? правильный ответ: 25,5 г вот мой ход решения: (сн3со)2о+н20=2сн3соон n(h2о)=74,5/18=4,1 моль m(ch3cooh)=8,2*60=492г w=m veshestva/m rastvora 0,3=492/(566,5+x) 169,5+0,3x=492 x=1075

пусть n((ch3co)2o)=x, тогда по уравнению реакции n(ch3cooh)=2x

0.3=(60*2x)/(74.5+102x) 

x=0.25 моль

m(ch3co)2o)=102*0.25=25.5

h2so4 + brcl2 = baso4 + 2hcl

если 9,2 это масса кислоты в г, то:

n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = 9,2/98 = 0,09 моль

по уравнению видно, что n(baso4) = n(h2so4) = 0,09 моль

m(baso4) = n(baso4)*m(baso4) = 0,09*233 = 21 г. (с округлением)

2fe +3cl = 2fecl3

n(fe)= 84/56=1,5 моль

xмоль (cl2)/3моль (cl2)= 1,5 моль(fe)/2моль(fe)          x=2,25моль(сl2)

v=vm * n

v(cl2)=2,25моль * 22,4л/моль=50,4 л