Какие процессы будут происходить при электролизе водного раствора нитрата меди(||) с инертными .объясните различия процессов

в водном растворе медь диссоциирует:

cu(no3)2 = cu(2+) +

при пропускании тока через раствор этой соли катионы движутся к катоду, причём там они восстанавливаются, т.к. стандартный электродный потенциал меди значителен, а вот на аноде нитрат-анионы не окисляются, окисляется молекула воды, так что на аноде образуется кислород:

: cu(2+) + 2e  → cu(0)   * 2

анод (+): 2h2o -   4e  → o2 + 4h(+)

2сu(2+) + 2h20  → 2cu(0) + o2 + 4h(+)

катионы водорода компенсируют нитрат-анионы, образуя азотную кислоту:

2cu(no3)2 + 2h2o = 2cu + 4hno3 + o2

cacl2 + 2kf = caf2 + 2kcl

agno3 + kbr = agbr + kno3

n(caf2) = m(caf2)/m(caf2) = 15,6/78 = 0,2 моль

по уравнению реакции n(kf) = 2*n(caf2) = 2*0,2 = 0,4 моль

m(kf) = n(kf)*m(kf) = 0,4*58 = 23,2 г.

n(agbr) = m(agbr)/m(agbr) = 18,8/188 = 0,1 моль

по уравнению реакции n(kbr) = n(agbr) = 0,1 моль

m(kbr) = n(kbr)*m(kbr) = 0,1*119 = 11,9 г

w(kf) = m(kf)/m(смеси)

m(смеси) = m(kf)+m(kbr) = 23,2+11,9 = 35,1г

w(kf) = 23,2/35,1 = 0,66 или 66%.

по определению молярной концентрации - в одном литре раствора содержится 2 моля серной кислоты.

1 л      -      2 моля

25 мл  -    х молей

х = 0,025*2 = 0,05 моля = 0,05* 98г/моль = 4,9 г. масса серной кислоты в 25 мл раствора.

пусть у - искомый объем 70% раствора серной кислоты. оно должно содержать 4,9 г чистой серной кислоты.

0,7р0*у = 4,9    ( так как масса равна плотность умн. на объем)

у = 4,9/(0,7*1622) = 0,0043 л = 4,3 мл.

ответ: 4,3 мл.