из закона постоянства состава вещества и кратных отношений (дж. дальтон, 1804) следует, что вещества реагируют друг с другом строго в определённых количествах и образуются также в строго определённых кол-вах.
в воде массовые части водорода и кислорода относятся как 1 : 8. если принять эквивалент водорода за единицу, а кислорода за 8, то эквивалентом любого другого вещества будет весовая часть вещества, присоединяющая или замещающая одну весовую часть водорода или восемь весовых частей кислорода.
закон рихтера (1800): "массы реагирующих веществ пропорциальны эквивалентам реагирующим веществ".
m1/э1 = m2/э2
пусть реагирует некоторой металл me массой 1,28 г, а объём водорода равен 0,38 л, но это объём при 21 градусах и давлении 104,5 кпа, а газовые законы в нормальных условиях, т.е. нужно использовать объединённый газовый закон бойля-мариотта - гей-люссака, или уравнение клапейрона:
pv/t = p0vo/тo, где обозначения с нулём - это параметры при нормальных условиях:
104,5 кпа * 0,38/294 к = 101,3 кпа * vo/ 273
vo = 0, 34 л
v(h2) = 0,34/22,4 л/моль = 0,015 моль
m(h2) = 0,015 * 2 г/моль = 0,03 г
по закону экивалентов:
1,28/э = 0,03/2
э = 85 г/моль (это и есть экивалентная масса).
для определения атомной массы металла воспользуемся формулой:
атомная масса = эквивалентная масса * валентность
при валентности 1 атомная масса равна 85 (она же молярная). это рубидий rb.
Популярные вопросы