Напишите реакцию электролиза и рассчитайте ,сколько времени пропускали ток силой 12 а через раствор нитрата никеля, если масса никелевого анода стала на 0,6677г меньше

ni(no3)2=ni(2+)+

t=n*e*m*na/(m*i)

t=2*1,6*10^(-19)*0,6677*6,02*10^(23)/(130*12)=83,45  

не совсем, он ошибся вконце не 82,45 - а 83,45

ni(no3)2=ni(2+)+

t=n*e*m*na/(m*i)

t=2*1,6*10^(-19)*0,6677*6,02*10^(23)/(130*12)=82,45   вроде так

1. nh3 + hcl = nh4cl

2. nh4cl + agno3 = nh4no3 + agcl

3. nh4no3 + naoh = nh3*h2o + nano3

б)2h3po4+3cacl2=ca3(po4)2(о осадок)+6hcl

в)fecl3+3agno3=fe(no3)3+3agcl(в осадок)

д)2naoh+fes=na2s+fe(oh)2(в осадок)

е)6koh+al3(so4)3=3al(oh)3(в осадок)+3k2so4(неуверена насчет коэффицентов)