Обчисліть масу заліза, яке можна добути із 350г червоного залізняку, у якому масова частка пустої породи становить 20%

Дано: m технического(fe₂o₃)=350г. ω%(примесей)=20% m( 1. определим массу пустой породы в красном железняке:   m(прим.)=ω%(прим.)×m технического(fe₂o₃)=350г.÷100%= =20%х350г.÷100%=70г. 2. находим массу чистого красного железняка: m(fe₂o₃)=m технического(fe₂o₃)-  m(прим.)  =  350г.-70г.=280г. 3. находим молярную массу красного железняка и его количество вещества в 280г.: m(fe₂o₃)=56x2+16x3=112+48=160г./моль n(fe₂o₃)=m(fe₂o₃)÷m(fe₂o₃)=280г.÷160г./моль=1,75моль 4. запишем уравнение реакции получение железа из красного железняка: fe₂o₃  + 3h₂  = 2fe + 3h₂ o 5. анализируем уравнение реакции: из 1моль красного железняка образуется 2 моль железа. по условию красного железняка 1,75моль, значит железа образуется в два раза больше моль это:   n(fe)= 1,75мольх2=3,5моль. 6. определим молярную массу железа и его массу количеством вещества 3,5моль: m(fe)=56г./моль m(fe)=n(fe)хm(fe)=3,5мольх56г./моль=196г. 7. ответ: из 350г. красного железняка с массовой долей пустой породы 20% образуется 196г. железа.

Уравнение реакции: 2h3po4 + 3ca(oh)2 = ca3(po4)2 + 6h2o молекулярные массы: h3po4 - 98 г/моль ca3(po4)2 - 310 г/моль находим массу ортофосфорной кислоты в растворе: 49кг*50%/100%=24,5 кг составляем пропорцию: из 2*98 г h3po4 получают 310 г ca3(po4)2 из 24500 г h3po4 получают х г ca3(po4)2 находим х: х=24500*310/(2*98)=38750 г (38,75 кг) ответ: масса ca3(po4)2 составляет 38,75 кг

fe + 2hcl = fecl2 + h2

кислота разбавленная, h2 - газ.

реакция протекает при высокой температуре