1) вычислите массу нитрата натрия, разложившегося при нагревании, зная, что при этом выделилось 0,1 моль кислорода. уравнение реакции: 2nano3=2nano3+o2 2) рассчитайте количество вещества серебра, выделившегося при взаимодействии 4,4 г уксусного альдегида с 34,8 г оксида серебра (аммиачный раствор) уравнение реакции: сh3cho+ag2o=ch3cooh+2ag 3) определите количество вещества соли, полученной при взаимодействии 0,15 моль гидрооксида меди(ll) с раствором, содержащим 25,2 г азотной кислоты.

  уравнение реакции: 2nano3=2nano3+o2

v(nano3)=0.2моль   m(nano3)=0.2x85=17г

  уравнение реакции: сh3cho+ag2o=ch3cooh+2ag

в избытке оксид серебра значит v(ag)=v(ch3coh)*2=4.4/44*2=0.2моль

cu(oh)2+2hno3=cu(no3)2+2h2o      

в избытке азотная кислота значит v(cu(no3)2)=v(cu(oh)2=0.15моль

m(cu(no3)2)=0.15*188=28.2 г

массовая доля азота в азотной кислоте:

w(n) = m(n)/m(hno3) = 14/63 * 100% = 22% ;

массовая доля азота в азотистой кислоте:

w(n) = m(n)/m(hno2) = 14/47 * 100% = 30%.

1. 2сн₄  ⇒ с₂н₂ + 3н₂ (высокая температура и резкое охлаждение)

2. 3с₂н₂  ⇒ с₆н₆ (высокая температура, активированный уголь)

3. с₆н₆ + cl₂  ⇒ c₆h₅cl + hcl (катализатор fecl3)

4. c₆h₅cl + naoh  ⇒ c₆h₅oh + nacl (высокие температура и давление)