Написать классификацию с примерами а)основания б)кислоты

Кислоты-это сложные вещества молекулы которых состоят из атомов водорода и кмслотного остатка .бывают .одноосновные: hcl; hno3; hno2 двухосновные: h2so4; h2s трехосновные : h3po4 кислородные: h3sio3 безкислородные : h2s; hcl типичные реакции кислот: 1) кислота +основание =соль + вода, пример. hcl+naoh=nacl +h2o 2)кислота+оксид металла=соль +вода cuo+h2so4= cuso4 +h2o 3)кислота+металл = соль +водород -реакция замещения zn+2hcl=zncl2+ h2(стрелочка вверх) 4)кислота +соль=новая кислота +новая соль -реакция обмена h2so4+bacl2=baso4(стрелочка вниз )+2hcl

cac2 + 2h2o = c2h2 + ca(oh)2

2c2h2 + o2 = 2ch3cho

2ch3cho + o2 =каталитическое окисление= 2ch3cooh

ch3cooh + c2h5oh = ch3cooc2h5 + h2o

ch3cooc2h5 + c3h7oh =переэтерификация= c2h5oh + c3h7ooc3h5

а) нитрат свинца гидролизуется по слабому основанию

pb(no3)2 + 2h2o = pb(oh)2 + 2hno3 среда кислая

сульфат калия не гидролизуется

силикат натрия подвергается гидролизу по слабой кислоте

na2sio3 + 2h2o = 2naoh + h2sio3 среда щелочная

б)хлорид натрия соль сильного основания и сильной кислоты гидролизу не подвергается

сульфид лития - гидролиз по слабой кислоте

li2s + 2h2o = h2s + 2lioh среда щелочная

хлорид аллюминия - гидролиз по слабому основанию

alcl3 + 3h2o = al(oh)3 + 3hcl кислая среда

в) нитрат аммония - гидролиз по слабому основанию

nh4no3 + h2o = nh4oh + hno3 кислая среда

цианид натрия - гидролиз по слабой кислоте

nacn + h2o = naoh + hcn щелочная среда

иодид бария образован сильным основанием и сильной кслотой гидролзу не подвергается

для распознования индикаторную бумагу опускаем в раствор и смотрим какая среда вот и все

m(p-pa) = v(p-pa)*po = 20000*1,06 = 21200 г

m(nacl) = m(p-pa)*w(nacl) = 21200*0,08 = 1696 г

m(h2o) = m(p-pa)-m(nacl) = 21200 - 1696 = 19504 г

v(h2o) = m(h2o)*po = 19504*1 = 19504 мл

ответ: нужно 1,696 кг nacl и 19,504 л воды