Оксид елемента 5 групи має молекулярну масу 142 знайдіть елементи.

Загальна формула вищого оксиду 5 групи - r2o5 mr(r2o5) = 142 2ar(r)+5*16=142 2x=142-80 2x=62 x=31 елемент з відносною атомною масою 31 відповідає фосфору, його вищий оксид  р2о5 відповідь: фосфор.

2ме        +      о2 = 2мео    mo2 = 21,54 - 16,74 = 4,8г

16,74г            4,8г

хг                        32г

2ммет = 16,74 х 32\4,8 = 111,6г

ммет = 111,6\2 = 55,8 г\моль - молярная масса - металл железо fe

ar = 55,847 у.е.

в этой рекации fe 2-валентно, поэтому мэ = мfe x fэ = 56 х 1\2 =28 г\моль

мэ(оксида) = мэ + м(о) = 28 + 8 = 36 г\моль

2h2 + o2 = 2h2o

по уравнению n(h2o) = n(h2) = 0,6 моль

m(h2o) = n(h2o)*m(h2o) = 0,6*18 = 10,8 г.