Аммиак объемом 8,96 л (н. у.) поглотили 10%-ным раствором азотной кислоты. вещества прореагировали полностью. рассчитайте массовую долю соли в полученном растворе.

nh3+hno3-> nh4no3

n(nh3)=8.96/22.4=0.4 моль

n(nh3)=n(hno3)=n(nh4no3)=0.4 моль

m(hno3)=0.4*63=25.2 г.

m(р-р hno3)=25.2/10*100=252 г.

m(nh4no3)=0.4*80=32 г.

m(nh3)=0.4*17=6.8 г.

w(nh4no3)=(32/(252+6,8))*100=12,36%

n(хлора)=v/vм=8/22.4=0.3моль. n(водорода)=12/22.4=0.5моль. n(хлороводорода)=1моль. v(хлороводорода)=n*vм=1*22.4=22.4л

точно не уверена, но вроде так:

1)оксид кальция относится к основным . растворяется в воде с выделением энергии, образуя гидроксид кальция:

сao+h2o=ca(oh)2 + 63.7 кдж/моль

2) как основный оксид реагирует с кислотными и кислотами, образуя соли:

а)сao+so2=caso3

б)сao+2hcl=cacl2+h2o