Определите массу порции оксида серы(4), содержащий 7,224*10(в степени 23) атомов кислорода

Формула - so2 считаем количество кислорода 7,224*10²³/6,02*10²³ = 1,2 моль. так как количество  кислорода в so2 в 2 раза больше чем самого оксида, то оксида будет 0,6 моль. считаем массу 0,6*64 = 38,4 г ответ: 38,4 грамм.

cuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o

m(hno3) = m(p-pahno3)*w(hno3) = 200*0,15 = 30 г

n(hno3) = m(hno3)/m(hno3) = 30/63 = 0,48 моль

по уравнению n(cu(no3)2) = n(hno3)/2 = 0,48/2 = 0,24 моль

m(cu(no3)2) = n(cu(no3)2)*m(cu(no3)2) = 0,24*188 = 45,12 г.

s + o2 = so2

so2 + h2o = h2so3

h2so4 + mg  = mgso4 + h2