Какой объем водорода н у выделится при взаимодействии алюминия с 200 грамм 25%раствора соляной кислоты.

Пишем реакцию 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3h2 считаем массу хлороводорода в соляной кислоте 0,25*200 = 50 г. считаем количество хлороводорода 50/36,5 = 1,37 моль. водорода в 2 раза меньше 1,37/2 = 0,685 моль. ну и объем 0,685*22,4 = 15,344 л. ответ: 15,3 литра.

2koh + h2so4 = k2so4 + 2h2o

n(koh) = m(koh)/m(koh) = 28/56 = 0,5 моль

по уравнению n(h2so4) = n(koh)/2 = 0,5/2 - 0,25моль

m(h2so4) = n(h2so$)*m(h2so4) = 0,25*98 = 24,5 г

m(p-pah2so4) = m(h2so4)/w(h2so4) = 24,5/0,1 = 245 г.

для нахождения объема раствора серной кислоты нужно знать его плотность. здесь она не дана, так что объем найти невозможно.

пусть х - масса 40% раствора? тогда 100-х - масса 20% раствора.

кислоты в них:

0,4х + 0,2(100-х).

уравнение:

0,4х + 0,2(100-х) = 0,25*100

0,2х = 5

х = 25 г,     100-х = 75 г.

ответ: 25 г;   75 г.