14 г оксида кальция обработали раствором, содержащим 36 г азотной кислоты. какова масса полученной соли? (41 г).

сao + 2hno3 = ca(no3)2 + h2o

n(cao) = m/m = 14г/56г/моль = 0,25моль (недостаток)

n(hno3) = m/m = 36г/63г/моль = 0,57моль   (избыток)

дальнейший расчет ведется по недостатку. находим количество вещества соли. по уравнению реакции: n(ca(no3)2) = n(cao), n(ca(no3)2) = 0,25моль

m(ca(no3)2) = n x m = 0,25моль х 164г/моль = 41г 

с + o2 = co2

m(c) = m(угля)*w(c) = 10*0,9 = 9 кг

n(c) = m(c)/m(c) = 9000(г)/12(г/моль) = 750 (моль)

n(o2) = n(c) = 750 моль

v(o2) = vm*n(c)  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у)

v(o2) = 22,4*750 = 16800 (л) = 16,8 м3

если принять, что в воздухе 21% кислорода по объему, то:

v(возд) = v(o2)/фи  (фи - доля кислорода в воздухе)

v(возд) = 16,8/0,21 = 80 м3.

к2о+н2so4=k2so4+h2o. находим молекелярную массу сульфата калия: 16*4+32+39*2=174, если   при 1 моль оксида калия масса   сульфата калия равна 174, значит при 0,5 будет: 174*0,5=87г