Массовая доля фосфата кальция в руде равна 64%. какую массу этой руды нужно взять для получения 256т некоторого препарата, в котором массовая доля атомов фосфора равна 32%, учитывая что суммарные потери составляют 50%.

При 100% выходе препарата, его должно было быть в 2 раза больше, ибо потери 50%. 256*2 = 512 т. в них те же 32% фосфора. считаем сколько фосфора могло получится 512*0,32 = 163,84 т. молекулярная масса фосфата 310. по схеме ca3(po4)2  ⇒ 2p из одного моля фосфата образуется 2 моль фосфора, а это 31*2 = 62. если из 310 образуется 62, то их х т образуется 163,84 т. х = 310*163,84/62 = 819,2 т. а так как фосфата в руде 64%, то масса руды = 819,2*100/64 = 1280 т. ответ: 1280 тонн.

fe + 2hcl = fecl2 + h2

w=m(р.в.)/m(р-ра) отсюда масса читсой кислоты m(hcl)= 0,09125*200=18,25 гр

количесто вещества hcl n(hcl)=m/mr=18.25/36.5=0.5 моль

по уравнению реакции n(fe)=n(hcl)/2=0.5/2=0.25

m(fe)= n(fe)*mr=0.25*56=14 гр.