Смесь гидроксидов натрия и бария массой 3,82 г растворили в71,18 мл воды. для полной нейтрализации полученного раствора потребовалось 12,5 мл раствора соляной кислоты с концентрацией 4 моль/л. какая масса осадка, выпадает при действии на нейтрализованы раствором избыток раствора сульфата магния? какова массовая доля каждого из оснований в исходном растворе?

Naoh + hcl = nacl + h2o ba(oh)2 + 2hcl = bacl2 + 2h2o n(hcl)=12,5*4/1000=0,05 моль пусть x моль hcl пошло на нейтрализацию ba(oh)2, тогда 0,05-х моль - на naoh. m(naoh)=(0,05-х)*40=2-40x m(ba(oh)2)=(x/2)*171=85,5х 2-40х+85,5х=3,82 45,5х=1,82 х=0,04 моль n(ba(oh)2)=0,04/2=0,02 моль ba(oh)2 + mgso4 = baso4 + mg(oh)2 n(baso4)=0,02 моль m(baso4)=233*0,02=4,66 г m(ba(oh)2)=0,02*171=3,42 г m(раствора щелочей)=3,82+71,18=75 г w(ba(oh)2)=(3,42/75)*100%=4,56% m(naoh)=3,82-3,42=0,4 г w(naoh)=(0,4/75)*100%=0,53%

h2co3+mg(oh)2=mgco2+2h2o

для кислот эквивалент равен 1 поделенной на количество атомов водорода, отданных кислотой в ходе реакции. значит здесь эквивалент н2со3 равен 1/2. молярная масса эквивалента мэ = м*э (м - молярная масса вещества, э - эквивалент этого вещества). значит, мэ = 62*1/2 = 31 г/моль

 

2h2co3+caco3=ca(hco3)2+h2o

одна молекула кислоты отдает один атом водорода в ходе реакции. э = 1/1 = 1. мэ = 62*1 = 61 г/моль.

 

h2co3+2koh=k2co3+2h2o

молекула уислоты в ходе реакции отдает оба атома водорода, значит э = 1/2. мэ = 62/2 = 31 г/моль.

n(h2) = v(h2)/vm = 1мл /22,4 л/моль = 1мл/ 22,4*10^3мл/моль = 0,04*10^(-3) моль = 4*10^(-5) моль.

составим пропорцию:

1 моль это 6,02*10^23 частиц.

4*10^(-5) моль это х частиц.

решим пропорцию:

х = (6,02*10^23 * 4*10^(-5))/1 = 24,08*10^18 = 2,4*10^19 молекул.