Вреактор постоянного объема поместили смесь кислорода и озона количеством 2 моль. в результате разложения всего озона давление в реакторе увеличилось на 22 %. вычислите объем исходной смеси кислорода и озона, необходимый для полного окисления метана массой 24 г до углекислого газа и воды

Допустим в смеси имеется   х  моль кислорода и у моль озона,тогда х+у=2 озон разлагается у моль     а  моль 2о3   →   3о2 2 моль   3 моль         а=1,5 моль   количество вещества  газовой смеси после разложении всего озона   х+1,5у   количество вещества увеличивается   на 0,5 у моль,а это 22% от 2 моль 0,5у*100/2=22     25у=22   у=0,88  моль озона и 2-0,88=1,12 моль кислорода найдем сколько литров чистого кислорода требуется для сжигании 24г метана 24г     хл сн4+2о2→со2+2н2о   х=67,2л 16 г   44,8л исходный смеси о2 и о3= 2*22,4=44,8 объем чистого кислорода который образуется после разложении озона=(1,12+0,88*1,5)*22,4=54,656 теперь составим прпорцию 54,656л о2 ,8л смеси 67,2л  о2 образует           хл смеси   х=55,08л

4al + 3o2 = 2al2o3

n(al) = m(al)/m(al) = 50/27 = 1,85 моль.

по уравнению (al2o3) = n(al)/2 = 1,85/2 = 0,925 моль

m(al2o3) = n(al2o3)*m(al2o3) = 0,925*102 = 94,35 г.

масса вещ-ва=масса р-ра*%=500*0,1=50г

масса р-ля=500-50=450г

масса вещ-ва, которого нужно добавить=х

0,25=50+х/500+х

0,25(500+х)=50+х

75=0,75х

х=100г

нужно дрбавить   100г соли