Навеску натрия массой 4,6 г опустили в стакан, в котором находится порция воды массой 200 г. вычислите массу образовавшейся щёлочи и её массовую долю в растворе после реакции

2na + 2h2o = 2naoh + h2

n(na) = 4,6/23 = 0,2 моль

n(naoh) = n(na) =  0,2 моль            m(naoh) =  0,2 *40 = 8 г

n(h2) = 0,5n(na) =  0,1 моль              m(h2) =  0,1 *2 =  0,2 г

m(раствора) = 200+4,6-0.2=204,4г

w = 8/204,4 =0,04

h2co3+mg(oh)2=mgco2+2h2o

для кислот эквивалент равен 1 поделенной на количество атомов водорода, отданных кислотой в ходе реакции. значит здесь эквивалент н2со3 равен 1/2. молярная масса эквивалента мэ = м*э (м - молярная масса вещества, э - эквивалент этого вещества). значит, мэ = 62*1/2 = 31 г/моль

2h2co3+caco3=ca(hco3)2+h2o

одна молекула кислоты отдает один атом водорода в ходе реакции. э = 1/1 = 1. мэ = 62*1 = 61 г/моль.

h2co3+2koh=k2co3+2h2o

молекула уислоты в ходе реакции отдает оба атома водорода, значит э = 1/2. мэ = 62/2 = 31 г/моль.

  элемент , в атоме которого распределение электронов по слоям 2е 8е 7е = cl 

cl + cl - ковалентная неполярная связь, т. к. взаимодействуют два одинаковых атома неметалла