Найдите массу гидроксида кальция котооый был получен при взаимодействии 658,83 г негашеной извести, содержащей 85% оксида кальция

Дано m(cao) -658.83g w(cao) - 85% найти  m(ca(oh)2-? 560г                         х cao + h2o --> ca(oh)2 56                         74 находим массу cao m(cao) = 658.83*85/100 = 560g чистого оксида кальция m(cao)=56g/mol m(ca(oh)2=74g/mol подставляем данные в уравнение 560/56 = х/74 х=740г ca(oh)2 ответ 740г

4p+5o2=2p2o5n(p2o5)= n(p): 2=0,25мольm(p2o5)=n(p2o5)*m(p2o5)=0,25*142=35,5гответ: 35,5г

p.s.я кстати сегодня пару часов назад уже решала точь в точь такое .так что обращайте внимание на сделанные примеры =) 

n(al2(so4)3)=3.42/342=0.01моль

с=0,01/0,25=0,04моль/л