Сколько килограммов раствора уксусной кислоты с массовой долей ch3cooh 85% можно получить при окислении уксусного альдегида массой 2 т

Уравнение реакции: 2ch3cho + o2 = 2ch3cooh ищем количество вещества альдегида: n(ch3cho) = 2000000/44 = 45455 моль n(ch3cooh) = n(ch3cho) m(ch3cooh) = 45455*60 = 2727273 г (это масса в-ва). ищем массу раствора: m р-ра (сн3соон) = 2727273/0,85 = 3208556 г = 3,2 т

елемент с порядковым номером 14 - si ( силицый ) 3 период, 4 группа, 3 ряд,   относительная атомная масса 28 г/моль.

33 елемент - as (арсен ) 4 период, 5 группа, 5 ряд, относительная атомная масса 75  г/моль.

48 елемент - cd ( кадмий ) 5 период, 2 группа, 7 ряд, относительная атомная масса 112 г/моль.

2kmno4> k2mno4+mno2+o2

kmno4 - окислитель,kmno4- восстановитель

mn⁷⁺ + e = mn⁶⁺

2o⁻²-4e = o₂

 

2na+o2> na2o2

na - восстановитель

o2-окислитель

na-e=na⁺¹       *2

o₂+2e=2o⁻¹