Это ! нейтрализуйте выданный вам раствор гидроксида натрия раствором азотной кислоты (в присутствии индикатора). составьте уравнение реакции в молекулярном и ионном виде. рассчитайте, хватит ли раствора азотной кислоты массой 60г. с массовой долей hno3 , равной 10% , на нейтрализацию гидроксида натрия в растворе массой 70г. с массовой долей naoh , равной 5%. *вычислите массу и массовую долю соли, образовавшейся в результате реакции

naoh + hno3 = nano3 + h2om(hno3) = 60г*0,1 = 6гn(hno3) = m(hno3) / m(hno3) = 6г / 63 г/моль = 0,095 мольm(naoh) = 70*0.05 = 3,5гn(naoh) = m(naoh) / m(naoh) = 3.5 / 40 = 0.088 мольочевидно, что n(hno3) > n(naoh), т.е. кислоты хватит! : )

2nh3 + h3po4 = (nh4)2hpo4 - гидрофосфат аммония

(nh4)2hpo4 = 2nh4+ + hpo4(2-)

hpo4(2-) = h+ + po4(3-)

nh3 + h3po4 = nh4h2po4 - дигидрофосфат аммония

nh4h2po4 = nh4+ + h2po4-

h2po4- = h+ + hpo4(2-)

hpo4(2-) = h+ + po4(3-) т.е. происходит ступенчатая диссоциация.