Вычислите массу осадка, который выпадает при сливании 807 г 20%-го раствора нитрая свинца с раствором, содержащим необходимое количество иодида калия. определите количество иодида калия.

M(pb(no3)2) = 807 г*0,2 = 161,4 г m(pb(no3)2) = 331 г/моль n(pb(no3)2) = 161,4 г/331 г/моль = 0,4876 моль m(pbi2) = 461 г/моль pb(no3)2+2ki = pbi2↓ + 2kno3 из уравнения реакции следует, что n(pbi2)=n(pb(no3)2) = 0,4876 моль m(pbi2) = n(pbi2)*m(pbi2) = 0,4876 моль*461 г/моль = 224,78 г ответ: 224,78 г   

c6h5oh + 3br2 = c6h2br3oh + 3hbr

n(c6h5oh) = m(c6h5oh)/m(c6h5oh) = 0,94/94 = 0,01 моль.

n(br2) = 3*n(c6h5oh) = 3*0,01 = 0,03 моль.

m(br2) = n(br2)*m(br2) = 0,03*80 = 2,4 г.

если надо: m(p-pabr2) = m(br2)/w(br2) = 2,4/0,02 = 120 г.