10 г калия хлорида с примесью калий нитрата растворили в воде и добавили избыток раствора аргентум нитрата, в результате чего получили осадок массою 14,35 г. чему равна массовая доля примесей? ( 25,5%)

Дано: m(kcl+nacl)=13,2 г m(agcl)=28.7 г найти  ω(kcl) - ? ω(nacl) - ? m(kcl) = 74.5 г/моль m(nacl)=58.5 г/моль m(agcl)=143.5 г/моль примем массу kcl за х г, тогда масса nacl составит (13,2-х) г, а массу осадка, полученного в реакции с kcl за у г, тогда масса осадка, полученного в реакции с nacl - (28,7-у) г. составляем уравнения реакции: kcl + agno₃  = agcl↓ + kno3 74.5 ,5 г х г у г nacl + agno3 = agcl↓ + nano₃ 58.5 г 143,5 г (13,2-х) г ,7-у) г составляем систему двух уравнений: 143,5х=74,5у 143,5*(13,2-х)=58,5*(28,7-у) решив данную систему, найдем: х≈6.98 г у≈13,45 г х - это масса kcl, масса nacl = 13.2-7=6.22 г ω(ксl)=6.98/13.2*100%=52.88% ω(nacl)=100%-52.88%=47.12%, или 6,22/13,2*100%=47,12% ответ:   ω(kcl)=52.88%;   ω(nacl)=47,12%

2kmno4 = k2mno4 + mno2 + o2 (t)

это реакция разложения, окислительно-восстановительная, геьерогенная, необратимая, некаталитическая, эндотермическая.

кислотный оксид+вода=кислота

n2o5 +h2o = 2hno3

при реакции обмена образуется новая кислота ( соль+кислота)

h2so4 + bacl2 =baso4(осадок) +2hcl

взаимодействие элемента с водородом

h2+s = h2s

также получение комплексных солей

au + hno3 + 4hcl = н[aucl4] + no(газ) + 2h2o