Навеску сплава магния с алюминием полностью растворили в серной кислоте, при этом выделилось 12,32 л (н. у.) бесцветного газа без запаха. к полученному раствору добавили избыток щелочи, выпавший осадок отфильтровали, высушили и прокалили. масса твёрдого остатка составила 10 г. рассчитайте массовые доли металлов (%) в сплаве.

Mg + h2so4 = mgso4 + h2 2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2 mgso4 + 2naoh = mg(oh)2 + na2so4 al2(so4)3 + 8 naoh = 3na2so4 + 2na[al(oh)4] -  ( растворился ) mg(oh)2 --> mgo + h2o n (mgo) = 10/24+16 = 1/4 = 0,25 моль => n(mg) = 0,25 моль n  (h2) = 12,32/22,4 = 0,55 моль пусть x = n (mg) , y = n (al), тогда x + 3/2y = 0,55 | *2  2x + 3y = 1,1 2*0,25 +3y =1,1 3y = 0,6 y= 0,2 => n(al) = 0,2 моль m ( al ) = 0,2 * 27 = 5,4 г m ( mg ) = 0,25 * 24 = 6 г w( массовая доля ) al = 5,4 / 11,4 * 100% = 47,4 % w (mg) = 6/11,4 * 100% = 52,6 %

mgco3=mgo+co2,

,4л

х= 89,6л