Массу соли которая образуется при взаимодействии 300г 2% раствора koh с hno3

дано:

m (р-ра h3po4) = 300 г                     

w (р-ра h3po4) = 5 %

koh  

найти:

m (k3po4)

решение:

1) найдем массу h3po4  в 300 г 5%-ного раствора:

m(h3po4) = m(р-ра) ∙  w(р-ра)  \ 100%

m(h3po4) = 300 г ∙ 5% \ 100% = 15 г

2) вычислим массу k3po4:

                                15 г                      x г

3koh + h3po4 = k3po4 + 3h2o

                                98 г                    212 г                   

15 г x г

98  г 212 г

x г = 15 г ∙ 212 г \ 98 г = 32,5 г

ответ: m (k3po4)  = 32,5 

2h2o=o2+2h2.для начала найдем колличество (n)воды n=m/m,n(h2o)=72г/18г/моль=4 моль.подставим 4 моль в уравнение реакции.o2 берем за x тогда по у-ю р-и колличество(n)кислорода =2 моль.а водорода получается такое же колличество как и воды .m(o2)=m*n; m(o2)=32г/моль*2=64 г; m(h2)=2г/моль*4моль=8г ответ m (кислорода)=64г m(водорода)=8 г

Могу объяснить просто, как определить степень окисление со металлы заряжены положительно,  неметаллы в соединении с металлами имеют отрицательный, а водород +1 +1+6-2

h2so4

 

+2 -1

cacl2

 

+1-1

agcl