Сколько ацетальдегида можно получить из 400 г карбида кальция, содержащего 10% примесей при выходе продукта 70%? ответ: m(ch3cho)=173,25 кг

1.cac2+2h2o=c2h2+ca(oh)2 1)т.к примесей было 10%,значит массовая доля сас2 =100-10=90% m(cac2)=0.9*400=360г по уравнению находим m(c2h2) m(c2h2)=360*26/64=146,25г 2. с2н2+н2о=сн3cнo m(ch3cho)=146.25 г *44/26=247.5 г m(ch3cho)практ= m теорит*выход продукта m(ch3cho)=247.5*0.7=173,25 г

электролиз расплава хлорида кальция:

cacl2 = ca + cl2

n(cl2) = v(cl2)/vm  (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)

n(cl2) = 8,96/22,4 = 0,4 моль

по уравнению видно, что продукты получаются в соотношении 1: 1. значит n(ca) = n(cl2) = 0,4 моль

m(ca) = n(ca)*m(ca) = 0,4*40 = 16 г.

cao+2hno3=ca(no3)2+h2o

feo+2hno3=fe(no3)2+h2o