Сложные эфиры плохо растворимы в воде и меньшими температурами кипения по сравнению с изомерными кислотами. причина этому?

Сложные эфиры не диссоциируют на ионы в отличие от кислот поэтому плохо растворимы среди диполей молекул воды. молекулы сложных эфиров не имеют между собой водородных связей как у воды и кислот, поэтому их температура кипения ниже.

n(co2) = m(co2)/m(co2) = 13,2/44 = 0,3моль.

n(h2o) = m(h2o)/m(h2o) = 7,2/18 = 0,4моль.

n(ув) = v(ув)/vm      (vm - молярный объем, равен 22,4л/моль при н.у.)

n(ув) = = 2,24/22,4 = 0,1моль.

при сжигании все атомы углерода из углеводорода перешли в со2, а все атомы водорода - в н2о. значит: n(c) = 0,3 моль, n(h) = 2*n(h2o) = 2*0,4=0,8моль.

таким образом из 0,1 моль углеводорода (ув) получили 0,3 моль углерода и 0,8моль водорода. мольное соотношение углерода к водороду n(c): n(h) = 0,3: 0,8 = 3: 8. с3н8 - пропан.

проверяем: м(с3н8) = 44 г/моль

m(ув) = d*2  ( d - относительная плотность, 2 - молекулярная масса водорода).

m(ув) = 22*2 = 44, что совпадает в молекулярной массой пропана. решена верно.

bacl2 + h2so4 = baso4 + 2hcl

m(bacl2) = m(p-pa)*w(bacl2) = 1000(г)*0,0624 = 62,4 г.

n(bacl2) = m(bacl2)/m(bacl2) = 62,4/208 = 0,3 моль.

по уравнению n(baso4) = n(bacl2) = 0,3 моль.

m(baso4) = n(baso4)*m(baso4) = 0,3*233 = 69,9 г.